0 تصويتات
في تصنيف واجبات بواسطة (2.5مليون نقاط)

اختر الاجابة الصحيحة من بين البدائل التالية : تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين C2H2حسب المعادلة الموزونة هي.......... 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g)+ 2H2O(g علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي CO2 =-94 kJ , H2O = -75.8 kJ, C2H2 = 54.2 kJ

يعتبر موقع "رواد الـعـلـم" ركيزه أساسية وعمود من أعمدة التعليم عبر الإنترنت، وطريقاً سهلاً لكل رواد العملية التعليمية، وسبيلاً سهلاً وميسراً ورفيقاً مميزاً لكافة الطلاب للحصول على حلول و إجابات نموذجية وصحيحة لاسئلة الواجبات المدرسية وحلول الاختبارات المراجعات، وغيرها من حلول و إجابات لاسئلتكم المختلفة ومن تلك الأسئلة السؤال الآتي :

اختر الاجابة الصحيحة من بين البدائل التالية : تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين C2H2حسب المعادلة الموزونة هي.......... 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g)+ 2H2O(g علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي CO2 =-94 kJ , H2O = -75.8 kJ, C2H2 = 54.2 kJ

اُختِيرَ الموقع محتواه بعنايه فائقة لتقديم معلومات قيمة لجميع الطلاب الذي يبحثون عن محتوى تعليمي صحيح وسهل الوصول إلية، كما يعتبر <رواد الـعـلـم> نهجاً تعليمياً قيماً للطلاب الذين يبحثون عن تفوقهم الدراسي والتعليمي وتحقيق النجاح. 

فيما يلي نعرض عليكم الجـــواب الصــحيح للسؤال المطروح وهو :

اختر الاجابة الصحيحة من بين البدائل التالية : تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين C2H2حسب المعادلة الموزونة هي.......... 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g)+ 2H2O(g علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي CO2 =-94 kJ , H2O = -75.8 kJ, C2H2 = 54.2 kJ

-636

-318

-218

-118

الجـــــواب الصــحيح هـــــو :

-318

نأمل أن قد وفقنا في اسعادكم بالجـــــواب الصــحيح لسؤالكم ، ونتمنى لكم دوام التوفيق والنجاح. 

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة (2.5مليون نقاط)
 
أفضل إجابة
اختر الاجابة الصحيحة من بين البدائل التالية : تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين C2H2حسب المعادلة الموزونة هي.......... 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g)+ 2H2O(g علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي CO2 =-94 kJ , H2O = -75.8 kJ, C2H2 = 54.2 kJ

-636

-318

-218

-118

الجـــــواب الصــحيح هـــــو :

-318

اسئلة متعلقة

مرحبًا بك إلى رواد العلم، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين.
...